Question

اذا كانت قيمة ثابت الاتزان عند درجة حرارة مقدارها K300 تساوي 4.97 عندئذ يكون تركيز المتفاعلات اكبر من تركيز النواتج


مرحبا بكم طلاب وطالبات على موقع .. الداعم الناجح.. يقوم فريقنا بحل كل ما تبحثون عنه من حلول اختبارات عن بعد وكل الواجبات .... ؟؟؟؟؟
اذا كانت قيمة ثابت الاتزان عند درجة حرارة مقدارها K300 تساوي 4.97 عندئذ يكون تركيز المتفاعلات اكبر من تركيز النواتج

الأجابة الصحيحة هي:
اذا كانت قيمة ثابت الاتزان عند درجة حرارة مقدارها K300 تساوي 4.97 عندئذ يكون تركيز المتفاعلات اكبر من تركيز النواتج

Comments

صف حالة اتزان تحدث في الحياة اليومية بين عمليتين متعاكستين.
الإجابة:

تسخين الماء في إناء مغلق فيتبخر الماء ثم يتكثف مرة أخرى ويعود سائل.

 

إذا قيل لك إن تركيز متفاعلات والنواتج لا تتغير فلماذا تستعمل كلمة ديناميكي لوصف الاتزان الكيميائي؟
الإجابة:

تستعمل كلمة ديناميكي لوصف الاتزان الكيميائي لوجود تفاعلين عكسيين يجريان بنفس السرعة.

 

هل المعادلة الآتية تمثل اتزانا متجانسا أم غير متجانس؟ فسر اجابتك.


الإجابة:

تمثل المعادلة اتزاناً غير متجانس، لأن المتفاعلات والنواتج متمثلة في أكثر من حالة فيزيائية.

 

 ما المقصود بموضع الاتزان؟
الإجابة:

هي النقطة التي عندها يوازن التفاعل الأمامي والعكسي إحداهما الآخر.

 

وضح كيفية كتابة تعبير ثابت اتزان.
الإجابة:

نسبة تراكيز النواتج إلى نسبة تراكيز المتفاعلات وكل تركيز مرفوع إلى قوة تمثل معاملها في المعادلة الموزونة.

 

لماذا يجب أن تعير انتباهك للحالات الفيزيائية للنواتج والمتفاعلات عند كتابة تعابير ثابت الاتزان؟
الإجابة:

لأن الاتزان قد يحتوي على حالات غازية وصلبة وسائلة، فيتم إزالة المواد السائلة، المواد الصلبة النقية من تعبير ثابت الانزان.

 

 لماذا تعني قيمة Keq الكبيرة عددياً أن النواتج مفضلة في نظام الاتزان؟
الإجابة:

تعبر قيمة Keq الكبيرة عددياً على أن تركيز النواتج الموجودة في البسط أكبر من تراكيز المتفاعلات الموجودة في المقام.

 

 ماذا يحدث ل Keq لنظام متزن، إذا تم إعادة كتابة معادلة التفاعل بطريقة عكسية؟
الإجابة:

تكون القيمة الجديدة ل Keq هي مقلوب قيمتها الأصلية 1/Keq.

 

كيف لنظام الاتزان أن يحتوي على كميات صغيرة وغير متغيرة من النواتج، وفي الوقت نفسه يحتوي على كميات كبيرة من المتفاعلات؟ كيف يمكن أن تبرز Keq لمثل هذا الاتزان.
الإجابة:

يحدث مثل هذا الاتزان إذا تفاعلت النواتج الأولية المتكونة بسرعة لدرجة تصبح معها سرعة التفاعل العكسي مساوية لسرعة التفاعل الأمامي. ويجب أن تكون قيمة Keq العددية صغيرة.

ولا تتغير تراكيز المتفاعلات و النواتج، حيث يمر كل جزىء من المتفاغلات والنواتج بتغير كيميائي عندما تتساوى سرعة التفاعلين الأمامي و العكسي.

 

اكتب تعبير ثابت الاتزان لكل اتزان متجانس فيما يأتى :


 

افترض أن لديك مكعبا من فلز المنجنيز النقى طول ضلعه 5.25 m و كتلته تساوى 1076.6 g ، فما التركيز المولارى للمنجنيز فى المكعب ؟
الاجابة :

نحسب حجم المكعب بال cm و نحوله إلى واحدة L بالضرب ب 10-3 :

0.145 L = 145 cm3 = (5.25 cm)3 = حجم الكعب

الكتلة المولية للمنجنيز = 54.94 g / mol



 

قيمة Keq للتفاعل تساوى 3.63 ، يوضح الجدول 5-4 تراكيز المتفاعلات و النواتج فى خليط تفاعلين عند درجة الحرارة نفسها . حدد ما إذا كان التفاعلان فى حالة اتزان .

Answer 1

يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد صورة اكتب معادلة كيميائية موزونة و تعبير ثابت الاتزان للتفاعل .


 

 

احسب قيمة Keq للاتزان إذا علمت أن :




 

 

احسب قيمة Keq للاتزان صورة إذا علمت أن :




 

يصل التفاعل صورة إلى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900 K . فإذا كان التركيز كل من CO  و CL2 هو 0.150 M  عند الاتزان ، فما تركيز COCL2 ؟ علما أن ثابت الاتزان Keq عند درجة الحرارة نفسها يساوى 8.2 x 10-2 .


 

 

فسر كيف ترتبط قيمة ثابت الاتزان مع كمية النواتج Keq ؟
الأجابة :

كلما زادت قيمة ثابت الاتزان زادت كمية المواد الناتجة المتكونة عند الاتزان .

 

 هل يتكون راسب عند إضافة 250 ml من 0.20 M MgCl2 إلى 750 ml من 0.0025 M NaOH؟


 

اكتب المعلومات التي تحتاج إليها لحساب تركيز ناتج في خليط التفاعل عند الاتزان.
الإجابة:

سنحتاج إلى: تراكيز المتفاعلات، وتراكيز النواتج جميعها، وKSp.

 

 فسر كيف تستخدم ثابت حاصل الذوبانية في حساب ذوبانية مركب أيوني قليل الذوبان؟
الإجابة:

Comments

قارن بين الاتزان المتجانس و الاتزان غير المتجانس .
الأجابة :

الاتزان المتجانس تكون فيه المتفاعلات و النواتج موجودة فى الحالة الفزيائية

أما الاتزان غير المتجانس تكون فيه المتفاعلات و النواتج توجد فى أكثر من حالة فزيائية واحدة .

 

عدد ثلاث خواص يجب أن توجد فى خليط تفاعل ليصل إلى حالة اتزان .
الأجابة :

يجب أن يكون مزيج التفاعل فى وعاء مغلق .
يجب أن تبقى درجة الحرارة ثابتة .
يجب أن توجد النواتجلا و التفاعلات معا فى الوعاء نفسه.
 

احسب قيمة Keq عند درجة حرارة 400 K للتفاعل الاتى :




 

فسر البيانات يوضح الجدول الاتى : قيم ثابت الاتزان عند ثلالث درجات حرارة مختلفة . فى أى منها يكون تركيز النواتج أكبر ؟ فسر أجابتك .


الأجابة :

يكون تركيز النواتج أكبر عند درجة حرارة 373 K ، بما أن المواد الناتجة فى بسط المعادلة الناتجة لذا فكلما زادت قيمة Keq ، زاد تركيز المواد الناتجة .

 

فسر كيف يستجيب النظام فى حالة الاتزان إلى الجهد ؟ و اذكر العوامل التى تؤثر فى نظام متزن .
الاجابة:

-تبعا لمبدأ لوتشاتلييه فإنه عندما يبذل جهد على نظام متزن فإن ذلك يؤدى إلى إزاحة النظام فى الاتجاه الذى يخفف من أثر هذا الجهد .

من العوامل التى تؤثر فى نظام متزن :

التغير فى التركيز
التغير فى الحجم و الضغط
درجة الحرارة
 

فسر كيف يؤثر تقليل حجم وعاء التفاعل فى كل نظام اتزان ما يأتى ؟
الاجابة:



عدد مولات الغاز المتفاعل 3 بينما عدد مولات الغاز الناتج 2.

لذلك يؤثر تقليل حجم الوعاء على هذا النظام المتزن فيحدث إزاحة للاتزان جهة اليمين فيتكون المزيد من SO3



عدد مولات الغاز المتفاعل = 2 و عدد مولات الغاز الناتج = 2

عدد مولات الغاز المتفاعل = عدد مولات الغاز الناتج لذلك فإن تغير الحجم لا يؤثر على اتزان النظام .

 

قرر ما إذا كان رفع درجة الحرارة أو خفضها ينتج المزيد من CH3CHO فى معادلة الاتزان الاتية :


الأجابة :

قيمة HOΔ سالبة . لذا يعد التفاعل طارد للحرارة ، و هذا يعنى أنه انطلقت الحرارة على صورة نواتج , و يؤدى تناقص النواتج (خفض درجات الحرارة ) إلى انزياح التفاعل نحو اليمين لإنتاج مزيد من المواد الناتجة .

لذا سينتج المزيد من CH3CHO عند خفض درجة الحرارة .

 

وضح يظهر الجدول تراكيز مادتين A و B فى خليطى تفاعل ، يتفاعلان حسب المعادلة




 

صمم خريطة مفاهيمية توضح طرائق تطبيق مبدأ لوتشاتلييه لزيادة النواتج فى نظام اتزان و زيادة المتفاعلات فى النظام نفسه .


الاجابة:

لزيادة النواتج نجعله يتجه فى الاتجاه المباشر .

و لزيادة المتفاعلات نجعله يتجه فى الاتجاه العكسى .

 

 

ينتج الميثانول عن تفاعل أول أكسيد الكربون مع الهيدروجين : عند درجة حرارة محددة ، فاحسب التراكيز الاتية :


الاجابة:



 

تحفيز فى التفاعل العام , اذا سمح ل 1.0mol/l من A بالتفاعل مع1.0mol/l من B فى دورق حجمه 1L الى أن يصلا الى حالة الاتزان , فان كان تركيز A عند الاتزان 0.450mol/l , فما تركيز المواد الأخرى عند الاتزان ؟ و ما قيمة Keq؟


 

 استعمل البيانات في الجدول 4-3 لحساب الذوبانية المولارية mol/l للمركبات الأيونية الآتية عند درجة حرارة 298 K
a. PbCrO4                                                           b. AgCl                                          c. CaCO3

الإجابة:





 

تحفيز إذا عملت أن KSp لكربونات الرصاص PbCO3 يساوي 7.40 x 10-14 عند 298 K  فما ذوبانية كربونات الرصاص g/l؟


 

 

استعمل قيم KSp الموجودة في الجدول 4-3 لحساب:




 

احسب ذوبانية Ag3PO4 (KSp = 2.6 x 10-18).
الاجابة:



 ذوبانية كلوريد الفضة (AgCl) = 1.86 x 10-4 g/100g في الماء عند درجة حرارة 298 K. احسب KSp ل AgCl.


 

استعمل قيم KSp من الجدول 4-3 لتتوقع ما إذا سيتكون راسب عند خلط كميات متساوية من المحاليل الآتية: